Серебро свойства, сплавы и применение. Инвестирование в серебро

Было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н.э.) в Египте, Персии, Китае. Среднее содержание Ag в земной коре (кларк) 7 10 -6 маc. %. Встречается преимущественно в средне- и низкотемпературных гидротермических месторождениях в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка в осадочных породах и россыпях (Смотри ). Собственные серебряные месторождения встречаются сравнительно редко и в общих мировых запасах и добыче значение их невелико. Ag имеет ГЦК решетку (a 20 °С = 407,72 пм). зависит от предшествующей обработки: у проволоки в холоднотянутом состоянии 10,434 г/см 3 , после полного отжига 10,490 г/см 3 , t пл = 960,8 °С; t кип ≈ 2259 °С, с 25 °С = 25,4 Дж/( К), Q =11,3 кДж/ ; Q = 284,6 кДж/моль; ρ 25 °С = 1,622-10 -6 Ом м, α 0-100 °С = (18,7-19,1) 10 К -1 . Степени окисления Ag +1, +2, +3, наиболее устойчива +1. На воздухе Ag устойчив, при нагреве реагирует с серой и свободными галогенами и не реагирует с H 2 , N и СО 2 . В водных растворах склонно к комплексообразованию. Ag легко растворимо в HNO 3 и в присутствии окислителей в НСl. влиянием атмосферного H 2 S образуется темная поверхностная сульфида. Ag при нагривании > 400 °С интенсивно поглощает . Большая часть Ag извлекается попутно из руд комплексных месторождений, преимущественно из Pb-Zn- (45 %), Cu- (18 %), Au-Ag- (10 %) и 10-20 % из собственных Ag-руд. При извлечении Ag из Ag- и Au-руд применяется Ag в щелочном растворе NaCN при допуске воздуха:
2Ag + 4NaCN + 1/2О 2 + H 2 О = 2Na + 2NaOH.
Из полученных растворов комплексных цианидов выделяют Ag восстановлением или Аl:
2 + Zn = 2- + 2Ag.
При пирометаллургиxtcrjq переработке Pb-Zn-руд Ag концентрируется в черновом свинце, из которого извлекается при добавлении Ag 2 Zn 3 ; Zn удаляют дистилляцией, - окислительной плавкой. Полученный так называемый сплав Доре электрохимически рафинируют. Из -руд Ag выплавляют с черновой Cu, затем выделяют его из анодного шлама, полученного при электрорафинировании меди.
Применение Ag: фотоматериалы, ювелирные , монеты и медали, катализаторы, припои, потребительские товары, зеркала, спецсплавы. Широко применяются AgCl и AgNO 3 - в фотографии и AgNO 3 - в медицине и лабораторной практике:

Смотри также:
-

Энциклопедический словарь по металлургии. - М.: Интермет Инжиниринг . Главный редактор Н.П. Лякишев . 2000 .

Смотреть что такое "Серебро (Ag)" в других словарях:

серебро - а; ср. 1. Химический элемент (Ag), благородный металл серовато белого цвета с блеском (используется для выделки ювелирных изделий и посуды, для чеканки монеты, в кино, фото, электронной и электротехнической промышленности, в медицине и т.п.).… … Энциклопедический словарь

СЕРЕБРО - ср. благородный металл, ценный крушец, который не тускнет на воздухе (не окисляется), плавится удобно, обрабатывается холодною ковкой, тянется, плющится, идет на щегольскую посуду, украшенья, и в чеканку денег; по мягкости своей, он требует… … Толковый словарь Даля

Серебро - – химический элемент, драгоценный металл, являющийся биржевым товаром. Как правило, обозначается символом Ag, который происходит от латинского слова argentum. В биржевых сводках также может встречаться английское слово silver, обозначающее… … Банковская энциклопедия

серебро - сущ., с., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? серебра, чему? серебру, (вижу) что? серебро, чем? серебром, о чём? о серебре 1. Серебром является благородный металл серовато белого цвета с блеском, который используется для изготовления… … Толковый словарь Дмитриева

серебро - укр. серебро, срiбло, блр. серебро, др. русск. сьребро (Ио. Клим., ХII в., Григ. Наз., по Шахматову, Очерк 200 и сл.), откуда путем ранней ассимиляции гласных – др. русск. серебро (Изборн. Святосл. 1073 г., грам. Мстислава 1130 г., Туровск. еванг … Этимологический словарь русского языка Макса Фасмера

СЕРЕБРО - СЕРЕБРО, серебра, мн. нет. ср. 1. Драгоценный мягкий металл серовато белого цвета с блеском. Чистое серебро. Сплавы серебра. || собир. Изделия из этого металла (посуда, украшения и пр.). Столовое серебро. Чайное серебро. «И много у него добра,… … Толковый словарь Ушакова

СЕРЕБРО - СЕРЕБРО, Argentum (Ag), хим. элемент, металл, ат. в. 107,880, находится в 7 м ряду I группы периодической системы элементов Менделеева. С. встречается в природе в виде самородного, а также в соединениях с серой, селеном, теллуром, мышьяком и… … Большая медицинская энциклопедия

серебро - СЕРЕБРО1, а, ср Химический элемент, серовато белый блестящий драгоценный металл. Серебро применяется главным образом в виде серебряных сплавов для изготовления ювелирных изделий и столовой посуды, для чеканки монет и для различных технических… … Толковый словарь русских существительных

СЕРЕБРО - (Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 47, атомная масса 107,8682; благородный металл, tпл 961,93шC. Используется в производстве кино и фотоматериалов. Серебро и его сплавы применяют в электротехнике и… … Современная энциклопедия

СЕРЕБРО - (лат. Argrentum) Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см³, tпл 961,9 .С. Один из дефицитных элементов. Имеет… … Большой Энциклопедический словарь

СЕРЕБРО - (символ Ag), белый химический элемент второго ряда ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, металл. Встречается в АРГЕНТИТАХ (сульфид) и роговом серебре (ХЛОРИД СЕРЕБРА), добывается также как побочный продукт очистки меди и свинца. Главным производителем серебра… … Научно-технический энциклопедический словарь

Почему серебро называется - аргентум?

Д. И. Менделеев часто использовал для названия металлов (германий, франций, скандий) страну, с которой у него были определенные ассоциации. Так, например, получило название - аргентум. Испанские колонизаторы, открывшие огненную страну в Южной Америке, были поражены большими запасами серебра, которыми располагали местные аборигены. Им так понравилась эта земля, что они назвали ее - Аргентиной, название которой происходит от латинского слова - аргентум, что означает - серебро.

Растворение кислорода в серебре

В , чаще проявляет валентность + 1 и реже + 2 и + 3. Там где серебро, проявляет меньшую степень окисления равную + 1, оно более устойчиво в химических соединениях.

Серебро при обычной температуре не вступает в химическую реакцию с кислородом, азотом и водородом, углеродом и кремнием.

Серебро в нормальных условиях (невысокая температура, нормальное давление), с кислородом не соединяется. Тонкая пленка серебра может образовываться при окислении кислородной плазмой или озоном, при облучении ультрафиолетом. Для того чтобы серебро соединилось (растворилось) с кислородом, необходимо металл предварительно расплавить. При этом 20 объемов кислорода, можно растворить в одном объеме металла. В твердом серебре, может раствориться очень малое количество кислорода. Поэтому когда расплавление серебро остывает, то выделяется растворенный в серебре кислород. При этом, процесс охлаждения серебра, сопровождается разбрызгиванием металла. Резкое охлаждение расплавленного серебра с растворенным в нем кислородом, может привести к взрыву. Процесс охлаждения серебра это очень красивое зрелище, но очень опасное.

И хотя серебро не активно по отношению к кислороду, оно все же вступает с ним в химическую реакцию. Такое кислородом, происходит поверхностно. При нормальных условиях серебро и кислород, взаимодействуют очень медленно и незаметно. На поверхности металлического серебра, можно обнаружить тончайшую плёнку толщеной всего 12 нм или 0,00000012 см.

Реакция соединения серебра с серой

Серебро со временем, тускнеет и темнеет. Тонкий налет на поверхности серебра это слой, представляющий собой (Ag2S). В атмосфере воздуха всегда присутствуют малые частицы серы, которые входят в состав сероводорода. Именно сера и вызывает потемнение серебра. Однако серебро может потемнеть и при соприкосновении с некоторыми продуктами питания, в химический состав которых входит сера, например - куриные яйца. При обычных условиях, взаимодействие сероводорода с поверхностью серебра, идет очень медленно. Такая замедленная скорость химической реакции, является причиной потемнения изделий изготовленных из серебра и образование на поверхности металла.

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Реакция серебра с галогенами

Серебро соединяется легко с галогенами. Реакция окисления серебра галогенами, приводит к образованию галогенидов: AgF (), AgCI (), AgBr (), и AgI (), которые разлагаются на свету (кроме фторида серебра). Образование галогенидов серебра, идет медленно и ускоряется под действием нагревания, света и влаги.

2Ag + I2 = 2AgI

Реакция серебра с кислотами

3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO2 + 2H2O

Хлорное железо (FeCI3), растворяет серебро при травлении.

Серебро растворяется в ртути, образуя амальгаму серебра (это жидкий сплав серебра и ртути).

Серебро в отличие от золота не растворяется в царской водке, потому что на поверхности серебра, образуется тонкая пленка - хлорид серебра (AgCI).

Аргентум, или серебро - металл и химический элемент, которому присвоен атомный номер 47 в периодической таблице Менделеева. Химическая формула металла - Ag. Серебро было исследовано человечеством еще в четвертом тысячелетии до нашей эры. Открытие этого металла обошлось без помощи ученых, поскольку он был найден человеком как самородное серебро. Причем самородки достигали весьма впечатлительных размеров. К примеру, в пятнадцатом столетии был добыт самородок массой свыше 20 тонн.

Однако добыча серебра требовала больше усилий по сравнению с теми, которые приходилось прикладывать для . По этой причине на протяжении нескольких столетий серебро стоило . Запасы серебряной руды на Земле на сегодня составляют свыше 550 тонн, причем государствами-лидерами в добыче серебра считаются:

1. Перу.
2. Австралия.
3. Чили.
4. Мексика.

Драгоценный металл содержится в коре Земли в концентрации 70 миллиграммов на тонну. В условиях природы аргентум встречается в большинстве случаев в рудных залежах в комбинации с другими элементами. В природе находится свыше пятидесяти видов серебряных руд, однако эффективными, с точки зрения экономики, считаются такие:

• самородное серебро;
• кюстелит;
• электрум;
• бромаргерит;
• прустит;
• агвиларит и другие.

Серебро может встречаться в природе совместно с золотом, и такое образование называется электрумом. Благородный металл в большом количестве сосредоточен в рудах, содержащих уран, висмут и никель.

Кристаллы серебра

Самородное серебро есть в сульфидных рудах, в которых оно образует мельчайшие кристаллы, распыленные среди других металлов, из которых состоят руды. На изломах кристаллы имеют неровную угловатую поверхность, что делает их похожими на крючки. Это находка, которая встречается в природных условиях гораздо реже золота. Причем внешний вид таких самородков весьма необычный. Из-за своей пластичности серебро образует самородки, напоминающие решетки, трубочки, ветви и жгуты. По этой причине не используется в промышленных целях, а служит лишь экспонатом в музеях.

Физико-химические свойства

Серебро как металл характеризуется белым металлическим блеском. Среди всех существующих в природе металлов элемент аргентум обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью. Твердость серебра составляет 25 килограмм-сил на кубический миллиметр. Именно это качество и определяет прочность и износостойкость металла.

Плотность - это еще одна характеристика, определяющая физические свойства драгоценного металла. Плотность серебра составляет 10,5 грамма на кубический сантиметр. Аргентум также отличается тугоплавкостью (температура плавления составляет 962 градуса). В то же время серебро невероятно пластичное, особенно в чистом виде. Так, из этого металла без труда можно изготовить тончайшую пластину или скрутить нить.

Металл выдерживает сильные нагрузки, поэтому из него изготавливаются контактные элементы для вычислительной техники, космических ракет, подводных лодок и других агрегатов. Серебро идеально отражает свет, из-за чего этот металл используется в изготовлении высокоточных зеркал.

Аргентум не вступает в реакцию с такими элементами:

• кислородом;
• азотом;
• углеродом;
• водородом;
• кремнием.

Серебро вступает в реакцию с серой, при этом образуя сульфид серебра. В реакцию с галогенами аргентум вступает при нагревании. При контакте с концентрированной азотной кислотой превращается в нитрат серебра и диоксид азота. Серебро также реагирует на концентрированную серную кислоту. При высокой температуре аргентум может вступать в реакцию с соляной кислотой.

Применение серебра

Физико-химические свойства аргентума позволяют с успехом применять его в ювелирной промышленности, производстве технических приборов и в медицине.

При изготовлении ювелирных изделий и столовых приборов серебро никогда не используется в чистом виде, а все из-за пластичности этого металла. Добавление в более прочных металлов, к примеру, меди, позволяет придать ему устойчивость к деформации. Для оценки содержания драгоценного металла в сплаве используется такая мера, как проба. Она подается в виде трехзначного числа, демонстрирующего содержание серебра в килограмме сплава. К примеру, проба 925 означает, что масса серебра в килограмме сплава составляет 925 граммов, или 92,5 %.

Серебряное кольцо 925 пробы

В России официально признанными считаются такие пробы металла:

1. 720: низкопробное серебро, так как в одном килограмме содержится всего 720 граммов драгоценной части. Остальные 280 граммов приходятся на медь, придающую сплаву желтоватый оттенок. Применяется в изготовлении пружин, игл и других деталей, выдерживающих большие нагрузки. Серебро с пробой 720 очень прочное, поэтому оно характеризуется идеальной износостойкостью. В России изделия из серебра с пробой 720 не могут продаваться в ювелирных магазинах, так как они не подлежат клеймированию.
2. 800: это низкопробное серебро имеет желтый отлив, что не позволяет использовать сплав в изготовлении украшений. Такой металл считается подходящим сырьем для производства столовых приборов.
3. 830: аналогичен сплаву с пробой 800.
4. 875: сплав серебра с пробой 875 примечателен тем, что его в большинстве случаев выдают за модное ныне белое золото. На украшения из такого серебра также наносится позолота, из-за чего при визуальной оценке их не получается отличить от золотых. Все же в метрической системе проб золота пробы 875 нет.
5. 916: во времена СССР из серебра с пробой 916 изготавливали столовые приборы. Ныне такой металл не используется в ювелирной промышленности.
6. 925: серебряный стандарт, . Ценится в ювелирной промышленности благодаря своим антикоррозионным свойствам. Привлекательность и пластичность делают серебро с пробой 925 идеальным сырьем для изготовления ювелирных изделий - колец, сережек, браслетов, цепочек и т. д. Из серебра 925 пробы также производят столовые приборы.
7. 960: свойства такого металла во многом напоминают , а все потому, что сплав на 96 % состоит из драгоценной части. Подходит для производства высококачественных изделий, украшенных рельефными композициями. Из-за своей пластичности украшения, произведенные из сплава с пробой 960, легко деформируются, поэтому требуют бережного отношения к себе. К примеру, эти изделия не подходят для ежедневного ношения.
8. 999: серебро без примесей используется как сырье для изготовления коллекционных монет и слитков. Из этого металла также производят детали для электротехники, составляющие ионизаторов и очистителей воздуха, высокоточных зеркал и т. д. Чистый аргентум входит в состав бактерицидных медпрепаратов.

Серебро, которое используется для изготовления украшений и столовых приборов, со временем темнеет, а все из-за того, что оно окисляется под влиянием воздуха. Но правильный уход за изделиями позволит долго поддерживать их в идеальном состоянии.

Серебро - химический элемент с атомным номером 47 в периодической системе, ковкий, пластичный металл белого цвета. Е174 - пищевая добавка, применяемая как краситель и дезинфицирующее средство.

Серебро - белый пластичный металл, который может выглядеть как серебристый порошок или тонкие пластины с металлическим отливом. Не имеет вкуса и запаха, очень ковкий металл с высокой степенью тепло- и электропроводности. Не вступает в реакцию с разбавленными и (calorizator). Естественные источники серебра - минеральные отложения земной коры, к примеру, глиняные сланцы. Для получения пищевого красителя Е174 используется серебро самой высокой очистки, без примесей. В организм человека Серебро поступает в очень малых количествах из пищи и .

Серебро, благодаря своим дезинфицирующим свойствам, необходимо для повышения иммунитета и сопротивляемости вирусным заболеваниям. В небольших количествах поступая в организм, останавливает рост практически всех болезнетворных бактерий.

Переизбыток Серебра может вызвать аргирию, симптомами которой являются нарушения работы почек и пищеварительного тракта, головные боли и расстройства нервной системы.

В качестве пищевого красителя Е174 Серебро применяется в основном для декора кондитерских изделий, например, свадебных тортов. Придаёт блеск и серебристый оттенок. Используется в производстве алкогольных напитков. Помимо пищевой промышленности Серебро используется для обеззараживания воды, при производстве зеркал, ювелирных изделий, в электротехнике.

Использование Е174 Серебра в России

На всей территории Российской Федерации разрешено использование пищевого красителя Е174. Допустимым количеством ионов серебра в организме считается норма не выше 7 мг в сутки. Допустимые нормы прописаны Директивой ЕС 94/36 как QS.

Серебро с давних времён используют для лечения болезней. В наши дни в медицинской практике применяют нитрат серебра и коллоидные препараты серебра - колларгол и протаргол, в которых этот металл находится в растворе в виде мельчайших твердых частиц. Чтобы они не выпадали в осадок, в препараты вводят специальные стабилизирующие добавки.

В колларголе это яичный белок - альбумин. Сухой колларгол - синий порошок содержащий около 75% серебра. Колларгол и протаргол в виде растворов и мазей применяют для смазывания воспаленных слизистых оболочек, верхних дыхательных путей, в глазных каплях, для промывания гнойных ран, при рожистых воспалениях и т.д. Использование нитрата серебра обусловлено в первую очередь его антимикробной активностью.

В небольших концентрациях препарат оказывает вяжущее и противовоспалительное действие, а в более крепких растворах прожигает ткани. Чаще всего нитрат серебра виде 1-2% водных растворов применяют наружно для лечения глазных и кожных заболеваний. Иногда 0,06% раствор назначают внутрь - в качестве противовоспалительного средства при хроническом гастрите и язве желудка (под действие соляной кислоты желудочного сока нитрат серебра быстро превращается в плохо растворимый хлорид серебра). Сплав одной части нитрата серебра и двух частей нитрата калия под названием "ляпис" применяют для наружного прижигания.

Хорошо известно бактерицидное действие малых концентраций серебра на питьевую воду. При содержании этого металл до 10-30 частей на миллиард (т.е. 10-30 мг серебра в тонне воды) предотвращает рост бактерий и других микроорганизмов. В то же время при содержании серебра до 50 мг на тонну воды можно пить без вреда для здоровья, и вкус её при этом не изменится.

Вот почему препараты на основе серебра всё шире используются для стерилизации питьевой воды (в бытовых фильтрах обычно помещаю "посеребрённый" активированный уголь, выделяющий в воду малые дозы этого металла). Воду в бассейнах, как правило, дезинфицируют хлором. Насыщенный раствор AgBr, содержащий 60 мг/м3 серебра, безвреден для здоровья человека, но губителен для микроорганизмов и водорослей. Помимо насыщения воды малорастворимыми солями серебра используют и активное растворение металла путём электролиза, что позволяет строго дозировать концентрацию серебра в воде.

Бактерицидное действие ничтожно малых ионов Ag+ объяснятся тем, что они вмешиваются жизнедеятельность микробов, мешая работе биологических катализаторов - ферментов. Соединяясь с цистеином - аминокислотой, входящей в состав фермента, ионы серебра нарушают её нормальную работу.

Аналогично действуют и ионы других тяжёлых металлов, например меди или ртути, но они намного токсичнее серебра, а главное, их хлориды хорошо растворяются в воде и поэтому представляют опасность для здоровья людей. Любая же растворимая соль серебра в организме человека быстро превращается в хлорид, растворимость которого в воде при комнатной температуре составляет менее 2 мг/литр.

Но как это часто бывает, что полезно в малых количествах, то губительно в больших. Не является и исключением и серебро. Так, видение животным значительных концентраций его ионов вызывает снижение иммунитета, изменения с сосудистых тканях голоного и спинного мозга, а дальнейшее увеличение дозы приводит к заболеваниям печени, почек, щитовидной железы. Известны случаи тяжелого нарушения психики у людей при отравлении препаратами серебра. К счастью, в нашем теле через 1-2 останется всего 0,02-0,1% введенного серебра, остальное выводится из организма естественным путём.

Тот, кто вынужден в течении многих лет иметь дело с серебром и его солями, рискует заболеть аргирией: поступающее в организм серебро медленно откладывается в соединительных тканях, на стенках капилляров почек, костной ткани мозга, селезёнке и т.д. Накапливается в коже и слизистых оболочках, оно придаёт им серо-зелёную или голубоватую окраску, наиболее ярко выраженную на открытых участках тела, подвергающихся воздействию света.

Развивается аргирия достаточно медленно: сильное потемнение кожи наблюдается лишь спустя десятки лет. Вернуть ей прежний цвет уже не удастся. При аргирии человек может не ощущать ни каких болезненных ощущений или расстройств (если, конечно, не повреждены роговица и хрусталик глаза), а поэтому её лишь условно называют болезнью. Есть тут даже один плюс - аргирия исключат инфекционные заболевания: человек настолько пропитан серебром, что она убивает все болезнетворные бактерии, попадающие в организм.